氢氧化钾（化学式：KOH，式量：56.1）白色粉末或片状固体。熔点380℃，沸点1324℃，相对密度2.04g/cm3，折射率n20/D1.421，蒸汽压1mmHg（719℃）。其性质与烧碱相似，具强碱性及腐蚀性，0.1mol/L溶液的pH为13.5。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230mg/kg。

　　具强碱性及腐蚀性。吸收二氧化碳而成碳酸钾。0.1mol/L溶液的pH为13.5。白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。易溶于水，溶于乙醇，微溶于醚。[1]

　　氢氧化钾具有碱的通性，具有如下性质：

　　1.碱性反应

　　可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。

　　2.与酸反应

　　如与盐酸、硫酸、硝酸反应。

　　KOH+HCl=KCl+H₂O

　　2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

　　KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O

　　3.与酸性氧化物反应

　　如与二氧化碳、二氧化硫反应。

　　2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

　　2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O

　　4.与两性金属反应

　　如与铝反应。

　　2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑

　　5.与两性氧化物反应

　　如与氧化铝反应。

　　Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O

　　6.与两性氢氧化物反应

　　如与氢氧化铝反应

　　Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

　　7.与过渡元素盐溶液发生复分解反应

　　CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄

　　FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl

　　除此之外，氢氧化钾还可以发生其他反应，如与白磷反应生成磷化氢气体。[2]

　　8.相关化学反应

　　2KOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2KCl

　　CaO+H₂O=Ca(OH)₂

　　Ca(OH)₂+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓（由于KOH是强碱具有溶解蛋白质的性质，因此黑痣被除掉）

　　6KOH(s)+4O₃(g)=4KO₃（桔红色）+2(KOH·H₂O)+O₂↑

　　4KOH(s)+4O₃=4KO₃+2H₂O+O₂↑

　　6KOH+3S=△=2K2S+K2SO3+3H2O

　　2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O

　　KOH+CO₂=KHCO₃（氢氧化钾变质该反应还是生产重要化工原料K₂CO₃的主要手段）

　　2KOH+H₂S=K₂S+2H₂O

　　3KOH+C₆H₆Cl₆=C6H₃Cl₃+3KCl+3H₂O（农药666分解反应）